การไฮโดรไลซีสของเกลือ แบ่งออกเป็น 5 ประเภท ดังนี้

• 1. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่

          เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เพราะไอออนบวกจากเบสแก่ และไอออนลบจากกรดแก่ต่างก็ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ จึงทำให้ค่า pH ของสารละลายไม่เปลี่ยนแปลง (เป็นกลาง) คือ มีปริมาณ [H₃O⁺] และ [OH^-] เท่ากัน ดังนั้น pH ของสารละลายจึงเท่ากับ 7

• 2. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสแก่

          เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะได้ไอออนลบจากกรดอ่อนซึ่งมีสมบัติเป็นคู่เบส โดยเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสกับน้ำได้ OH^- ไอออน ดังนั้นสารละลายจึงมีสมบัติเป็นเบส (pH > 7) เช่น

 

• 3. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดแก่กับเบสอ่อน

          เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะได้ไอออนบวกจากเบสที่เป็นคู่กรด โดยเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสกับน้ำให้ H₃O⁺ ดังนั้นสารละลายจึงแสดงสมบัติเป็นกรด (pH < 7) ส่วนไอออนลบจากกรดแก่ จะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เช่น

 

• 4.การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสอ่อน

          เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะได้ไอออนบวกและลบ ไอออนบวกจะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ H₃O⁺ ส่วนไอออนลบจะได้ OH^- ดังนั้นความเป็นกรด - เบสจึงขึ้นอยู่กับว่าไอออนบวกหรือลบใดเกิดปฏิกิริยาการไฮโดรไลซีสได้ดีกว่ากัน โดยพิจารณาจากค่าคงที่ของการแตกตัวของคู่เบส (K_b) หรือของคู่กรด (K_a) เช่น

 

          เนื่องจาก ค่า K_b > K_a แสดงว่า CN^- เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ดีกว่า NH₄⁺ จึงแสดงสมบัติเป็นเบสที่มีค่า pH > 7

• 5.การไฮโดรไลซีสไอออนลบของเกลือที่เกิดจากกรดพอลิโปรติก

          ไอออนลบของเกลือที่เกิดจากกรดพอลิโปรติก เช่น CO₃^2-, PO₄^3- จะเกิดปฏิกิริยาการไฮโดรไลซีสได้หลายขั้น เนื่องจากสามารถรับ H⁺ จาก H₂O ได้มากกว่า 1 โปรตอน เช่น

 

          Na⁺ ไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เพราะมาจาก เบสแก่ NaOH ส่วน CO₃^2- (aq) เกิดปฏิกิริยาการไฮโดรไลซีสได้ 2 ขั้นตอนดังนี้