ปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสของเกลือ (Hydrolysis of Salts)

        ไฮโดรไลซีส หมายถึง ปฏิกิริยาระหว่างสาร(เกลือ) กับน้ำ

        ไฮโดรไลซีสของเกลือ หมายถึง ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำ ซึ่งเกลือเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่ เมื่อละลายน้ำแล้วจะแตกตัวออกเป็นไอออนบวกและลบทั้งหมด ดังนั้นสมบัติของสารละลายเกลือจึงขึ้นอยู่กับไอออนบวกและลบในสารละลายนั้น ไอออนบางตัวสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและให้ H⁺ หรือ OH^- ได้ จึงเรียกว่า ปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เช่น

 

 

          สรุปได้ว่า ถ้าไอออนลบของเกลือเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสจะทำให้สารละลายแสดงความเป็นเบส แต่ถ้าไอออนบวกของเกลือเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส จะทำให้สารละลายแสดงความเป็นกรด

 หลักในการพิจารณาว่าไอออนลบใดสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ มีหลักพิจารณา ดังนี้

          1. ไอออนลบของกรดแก่ เช่น Cl^-, Br^-, I^-, NO^3- และ ClO^4- จะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ จึงทำให้ไม่มีผลต่อความเป็นกรด - เบสของสารละลาย

          2. ไอออนลบของกรดอ่อน เช่น CH₃COO^-, ClO^-, CN^- และ CO₃^2- จะรับโปรตอนจากน้ำ ทำให้เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้สารละลายที่มีความเป็นเบส เช่น

 

 หลักในการพิจารณาว่าไอออนบวกใดสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ มีหลักพิจารณาดังนี้

          1. ไอออนบวกของโลหะหมู่ IA หรือ IIA (ยกเว้น Be) ได้แก่ Li⁺, Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺ และ Ba²⁺ จะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส รวมถึงไอออนบวกของเบสแก่ทั้งหมดด้วย

          2. NH₃⁺ ของเกลือแอมโมเนียม จะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสจึงทำให้สารละลายเป็นกรด