การแยก NaCl หลอมเหลวด้วยไฟฟ้า
         

 จากรูป 1) การแยกสารละลาย NaCl เจือจางด้วยไฟฟ้า และ

รูป 2) การแยก NaCl หลอมเหลวด้วยไฟฟ้า จะให้ผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกัน

            ที่ขั้วแอโนด มีไอออนที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้คือ Cl- โดยมีปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชันและ ค่า E๐ เป็นดังนี้
                   

                                  Cl2(g) + 2e-   --------->  2Cl-(aq)    +1.36 V
                                 Cl- ให้อิเล็กตรอนทำให้เกิดแก๊สคลอรีนที่ขั้วแอโนด
              ที่ขั้วแคโทด มีไอออนที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้คือ Na+ โดยมีปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชันและ ค่า E๐ เป็นดังนี้
                   

                                Na+(aq) + e-  Na(s)   --------->        -2.71 V
                               Na+ รับอิเล็กตรอนทำให้เกิดโซเดียมที่ขั้วแคโทด
          

                ปฏิกิริยารวมคือ       2Na+(aq) + 2Cl-(aq)  --------->   2Na(s) + Cl2(g)

>