การแตกตัวของเบสอ่อน

          เบสอ่อนเมื่อละลายน้ำแล้วจะแตกตัวเป็นไอออนได้เพียงบางส่วนเช่นเดียวกับกรดอ่อน โดยปฏิกิริยาการแตกตัวของเบสอ่อนเป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ เช่น

 

          K_b คือ ค่าคงที่สมดุลของเบส ใช้ในการเปรียบเทียบความแรงของเบสได้เช่นเดียวกับค่า K_a

     -  โมโนโปรติกเบส (monoprotic base) สามารถรับ H⁺ ได้ 1 ตัว และมีค่า K_b เพียงค่าเดียวเท่านั้น เช่น NH₃ เป็นต้น

     -  โพลิโปรติกเบส (polyprotic base) สามารถรับ H⁺ ได้มากกว่า 1 ตัว และมีค่า K_b ได้หลายค่า เช่น ไฮดราซีน (H₂NNH₂) เป็นต้น

 

          นอกจากนี้ค่า Kb ยังสามารถบอกปริมาณการแตกตัวของเบสอ่อนได้ในลักษณะเปอร์เซ็นต์ของการแตกตัว ดังนี้

 

 การคำนวณเกี่ยวกับค่าคงที่สมดุลของเบส

ตัวอย่างที่ 1 จงเขียนค่าคงที่สมดุลของเบสอ่อนต่อไปนี้ C₆H₅NH₂ , N₂H₂

วิธีทำ

 

ตัวอย่างที่ 2 เมื่อแอมโมเนียละลายน้ำจะแตกตัวให้ NH₄⁺ และ OH^- ถ้าแอมโมเนียจำนวน 0.106 โมล ละลายในน้ำ 1 ลิตร ที่ภาวะสมดุลแตกตัวให้ NH₄⁺ และ OH^- เท่ากัน คือ 1.38 x 10^-3 โมล จงหาค่าคงที่ของการแตกตัวของ NH₃

วิธีทำ