การแตกตัวของกรดอ่อน

          สารละลายกรดอ่อน เช่น กรดแอซิติก (CH₃COOH) เมื่อละลายน้ำแล้ว จะมีความสามารถในการนำไฟฟ้าได้น้อย เนื่องจากกรดแอซิติกนั้นแตกตัวเป็นไอออนได้เพียงบางส่วน เขียนแทนด้วยลูกศร  เพื่อชี้ให้เห็นว่าปฏิกิริยที่เกิดขึ้นนี้เป็นทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับ โดยอยู่ในภาวะสมดุล  เช่น

 

          ปริมาณในการแตกตัวของกรดอ่อน นิยมบอกเป็นร้อยละ เช่น กรด HA แตกตัวได้ร้อยละ 10 ในน้ำ หมายความว่า กรด HA 1 โมล เมื่อละลายน้ำ จะแตกตัวให้ H⁺ เพียง 0.10 โมล

 

          การแตกตัวของกรดอ่อนชนิดเดียวกัน จะเพิ่มขึ้นเมื่อสารละลายนั้นมีความเจือจางมากขึ้น เช่น กรดแอซิติก (CH₃COOH) ความเข้มข้นต่างกันจะมีเปอร์เซ็นต์การแตกตัวต่างกัน ดังนี้

 

• การแตกตัวของกรดมอนอโปรติก (monoprotic acid dissociation)

          กรดมอนอโปรติก คือ กรดที่แตกตัวให้ H⁺ ได้เพียง 1 ตัวเท่านั้น เช่น CH₃COOH และ HCOOH

 

• การแตกตัวของกรดพอลิโปรติก (polyprotic acid dissociation )

          กรดพอลิโปรติก หมายถึง กรดที่มีโปรตอนมากกว่า 1 ตัว และสามารถแตกตัวให้ H⁺ ได้มากกว่า 1 ตัว ถ้าแตกตัวแล้วได้ H⁺ 2 ตัว จะเรียกว่า กรดไดโปรติก เช่น H₂CO₃, H₂S, H₂C₂O₄ เป็นต้น

 

          ส่วนกรดที่แตกตัวแล้วให้ H⁺ 3 ตัว เรียกว่า กรดไตรโปรติก เช่น H₃PO₄ , H₃PO₃