การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม ( Electronic   Configuration )

                  จากการศึกษาแบบจำลองอะตอมโดยใช้สมการทางคณิตศาสตร์ขั้นสูงที่เรียกว่าสมการคลื่น คำนวณหาค่าพลังงานอิเล็กตรอน    ทำให้ทราบว่าอะตอมประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนอยู่รวมกันในนิวเคลียส      โดยมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบ ๆ  และอยู่ในระดับพลังงานต่างกัน อิเล็กตรอนเหล่านั้นอยู่กันอย่างไร ในแต่ละระดับพลังงานจะมีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดเท่าใด          

อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่รอบนิวเคลียสตามระดับพลังงาน    พบว่าอะตอมจะมีระดับพลังงานหลัก  7  ระดับ     พลังงานที่พบในปัจจุบัน  คือ  ระดับพลังงาน    n = 1 ,2 3 ,4 ,5 ,6 ,7   หรือ  ระดับพลังงาน   K, L, M, N, O, P, Q   และมีระดับพลังงานย่อยคือ s,  p,  d,  f

จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้สูงสุดในแต่ละระดับพลังงานหลัก  = 2n²

^{ระดับพลังงานที่  1 มีจำนวนอิเล็กตรอนได้สูงสุด  = 2(1)2  =  2  อิเล็กตรอน
ระดับพลังงานที่  2 มีจำนวนอิเล็กตรอนได้สูงสุด  = 2(2)2  =  8  อิเล็กตรอน
ระดับพลังงานที่  3 มีจำนวนอิเล็กตรอนได้สูงสุด  = 2(3)2  =  18  อิเล็กตรอน}

             n = 1  คือระดับพลังงานที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด  จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้สูงสุด  2 x 1²= 2
             n = 2  คือระดับพลังงานที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด  จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้สูงสุด  2 x 2²= 8

แต่ ถ้าเป็นอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้ายของอะตอมซึ่งเป็นระดับที่มีพลังงาน สูงที่สุดจะมีได้ไม่เกินอิเล็กตรอนเรียกอิเล็กตรอนในระดับพลังงานนี้ว่า"เวเลนซ์อิเล็กตรอน" และอิเล็กตรอนวงนอกรอบสุดท้ายคือ  18,32,50

ตัวอย่าง

 ^{**  ตัวที่อยู่นอกสุด เรียกกว่า  เวเลนซ์อิเล็กตรอน   บอกให้รู้ถึงหมู่}

     ^{จำนวนชั้นที่จัด  หมายถึง  ระดับพลังงาน   บอกให้รู้ถึงคาบ}