ระดับพลังงานย่อยของอิเล็กตรอนในอะตอม

ในอะตอมมีนิวเคลียสและอิเล็กตรอนวิ่งวนอยู่รอบๆในแต่ละระดับพลังงานจะถูกซอยเป็นระดับพลังงานย่อยภายในระดับพลังงานใหญ่  ระดับพลังงานย่อยจะมีค่าเท่ากับค่า n และใช้อักษร  s, p, d, f, g

         ในระดับพลังงาน  n=1 มี 1ระดับพลังงานย่อย  เขียนสัญลักษณ์เป็น  1s

         ในระดับพลังงาน  n=2 มี 2ระดับพลังงานย่อย  เขียนสัญลักษณ์เป็น  2s,  2p

         ในระดับพลังงาน  n=3 มี 3ระดับพลังงานย่อย  เขียนสัญลักษณ์เป็น  3s,  3p,  3d

ในแต่ละพลังงานย่อยจะประกอบด้วยออร์บิทอล  ออร์บิทอลในระดับพลังงานย่อยเดียวกันจะมีค่าพลังงานเท่ากันแต่เมื่อระดับพลังงานย่อย  ซึ่งประกอบด้วย

ออร์บิทอลจำนวนต่างๆกันไป จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้มากที่สุดในแต่ละระดับพลังงาน

ดังนั้นเมื่ออิเล็กตรอนเข้าไปอยู่ในอะตอมตามลำดับพลังงานในพลังงานย่อยจากน้อยไปหามากคือ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5d, 6s, 4f, 6p, 7s

ตัวอย่าง เขียนโครงแบบอิเล็กตรอนของ ₂₄Cr

            1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s¹3d⁵

สำหรับ₂₉Cu ก็จะมีโครงแบบอิเล็กตรอนเป็น

           1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰4s¹