พลังงานไอออไนเซซันของธาตุ  ที่ยกตัวอย่างมาไว้ในตาราง 1.6   จะพบว่าค่าพลังงานไอออไนเซซันลำดับเดียวกันของแต่ละธาตุมีค่าไม่เท่ากัน  และสำหรับธาตุเดียวกันค่าพลังงานไอออไนเซซันแต่ละลำดับก็มีค่าไม่เท่ากัน  เหตุใดจึงเป็นเช่นนั้น

             พลังงานไอออไนเซซันลำดับที่หนึ่งของธาตุใดก็ตาม  จะมีค่าต่ำสุดเมื่อเทียบกับพลังงานไอออไนเซซันลำดับอื่นๆ       แสดงให้เห็นว่าการทำให้อิเล็กตรอนตัวแรกหลุดไปจากอะตอม  จะใช้พลังงานน้อยกว่าอิเล็กตรอนอื่น ๆ 

              ถ้าพิจารณาว่าอิเล็กตรอนกับโปรตอนในนิวเคลียสมีแรงดึงดูดระหว่างกันก็จะเห็นว่าอิเล็กตรอนตัวแรกที่หลุดออกไปได้รับแรงดึงดูดจากนิวเคลียสน้อยที่สุด

              จากข้อมูลในตาราง  นักเรียนบอกได้หรือไม่ถ้าจะทำให้อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายของแคลเซียมหลุดออกจากอะตอมของแคลเซียม  จะต้องใช้พลังงานอย่างน้อยที่สุดเท่าใด

              จากค่า  IE  ในตารางของธาตุต่าง ๆ   จะสามารถแบ่งออกเป็นชั้น  ๆ  โดยดูได้จากค่า  IE  ที่แตกต่างมากผิดปกติ    จะมีการแบ่งในช่วงนั้น  เช่น

              ธาตุ      ค่า   จะมีค่าใกล้เคียงกัน  ค่า   จะแตกต่างจาก    มากและค่า   จะใกล้เคียงกับ  ดังนั้นการแบ่งชั้นจะอยู่ระหว่าง  กับ    จึงแบ่งได้เป็น  2  ชั้น  คือ 

                   ชั้นที่  1  (n  =  1)                

                   ชั้นที่  2  (n  =  2)                 

จากตารางสรุปได้ว่า 

          ธาตุ  C         แบ่งเป็น  2  ระดับพลังงานคือ     n  =  1           จะเป็น 

                                                                               n  =  2           จะเป็น 

          ธาตุ  Na       แบ่งเป็น  3  ระดับพลังงานคือ     n  =  1           จะเป็น 

                                                                                n  =  2           จะเป็น 

                                                                                n  =  3           จะเป็น